حاسبة الأس الهيدروجيني

يرتبط الأس الهيدروجيني وpOH بالمعادلة: pH + pOH = 14. لحساب الأس الهيدروجيني من pOH، ما عليك سوى طرح قيمة pOH من 14. على سبيل المثال، إذا كان pOH هو 5، فإن pH = 14 - 5 = 9.

Ka (ثابت تفكك الحمض) هو مقياس لقوة الحمض. للأحماض الضعيفة، نستخدم Ka لحساب تركيز أيونات H+ في المحلول، مما يسمح لنا بحساب الأس الهيدروجيني. كلما زادت قيمة Ka، كان الحمض أقوى.

لمحاليل التخزين المؤقت، يمكن حساب الأس الهيدروجيني باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالك: pH = pKa + log([A-]/[HA])، حيث [A-] هو تركيز القاعدة المترافقة و[HA] هو تركيز الحمض الضعيف. هذه المعادلة مفيدة بشكل خاص للمحاليل التي تحتوي على حمض ضعيف وقاعدته المترافقة.

للأحماض القوية، حساب الأس الهيدروجيني بسيط لأنها تتفكك بالكامل في الماء. الأس الهيدروجيني هو ببساطة -log[H+]. للأحماض الضعيفة، نحتاج إلى استخدام قيمة Ka وحل معادلة تربيعية لإيجاد تركيز H+، لأنها تتفكك جزئياً فقط. لهذا السبب تتضمن حاسبتنا خيارات منفصلة للمحاليل الحمضية.

توفر حاسبتنا للأس الهيدروجيني نتائج دقيقة بناءً على المعادلات الكيميائية القياسية والثوابت. ومع ذلك، لأعمال المختبر الدقيقة جداً، نوصي بالتحقق من النتائج باستخدام القياسات التجريبية، حيث يمكن أن تؤثر عوامل مثل درجة الحرارة والقوة الأيونية على قيم الأس الهيدروجيني.

دعنا نحسب الأس الهيدروجيني لمحلول حمض الخليك 0.1M (Ka = 1.8 × 10^-5). باستخدام حاسبتنا، أدخل التركيز كـ 0.1 وKa كـ 1.8e-5. ستحل الحاسبة المعادلة التربيعية لإيجاد تركيز H+ ثم تحسب الأس الهيدروجيني. يجب أن تكون النتيجة حوالي 2.87، مما يوضح أن هذا محلول حمض ضعيف.