Calculadora de pH

El pH y el pOH están relacionados por la ecuación: pH + pOH = 14. Para calcular el pH a partir del pOH, simplemente reste el valor de pOH de 14. Por ejemplo, si el pOH es 5, entonces pH = 14 - 5 = 9.

Ka (constante de disociación ácida) es una medida de la fuerza de un ácido. Para ácidos débiles, usamos Ka para calcular la concentración de iones H+ en solución, lo que nos permite calcular el pH. Cuanto mayor sea el valor de Ka, más fuerte será el ácido.

Para las soluciones tampón, el pH se puede calcular usando la ecuación de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]), donde [A-] es la concentración de la base conjugada y [HA] es la concentración del ácido débil. Esta ecuación es particularmente útil para soluciones que contienen un ácido débil y su base conjugada.

Para ácidos fuertes, el cálculo del pH es sencillo ya que se disocian completamente en agua. El pH es simplemente -log[H+]. Para ácidos débiles, necesitamos usar el valor de Ka y resolver una ecuación cuadrática para encontrar la concentración de H+, ya que solo se disocian parcialmente. Por eso nuestra calculadora incluye opciones separadas para soluciones ácidas.

Nuestra calculadora de pH proporciona resultados precisos basados en ecuaciones químicas estándar y constantes. Sin embargo, para trabajos de laboratorio muy precisos, recomendamos verificar los resultados con mediciones experimentales, ya que factores como la temperatura y la fuerza iónica pueden afectar los valores de pH.

Calculemos el pH de una solución de ácido acético 0,1M (Ka = 1,8 × 10^-5). Usando nuestra calculadora, ingrese la concentración como 0,1 y Ka como 1,8e-5. La calculadora resolverá la ecuación cuadrática para encontrar la concentración de H+ y luego calculará el pH. El resultado debería ser aproximadamente 2,87, mostrando que esta es una solución de ácido débil.