Calculatrice de pH

Le pH et le pOH sont liés par l'équation : pH + pOH = 14. Pour calculer le pH à partir du pOH, il suffit de soustraire la valeur du pOH de 14. Par exemple, si le pOH est 5, alors pH = 14 - 5 = 9.

Ka (constante de dissociation acide) est une mesure de la force d'un acide. Pour les acides faibles, nous utilisons Ka pour calculer la concentration en ions H+ en solution, ce qui nous permet de calculer le pH. Plus la valeur de Ka est grande, plus l'acide est fort.

Pour les solutions tampons, le pH peut être calculé en utilisant l'équation de Henderson-Hasselbalch : pH = pKa + log([A-]/[HA]), où [A-] est la concentration de la base conjuguée et [HA] est la concentration de l'acide faible. Cette équation est particulièrement utile pour les solutions contenant un acide faible et sa base conjuguée.

Pour les acides forts, le calcul du pH est simple car ils se dissocient complètement dans l'eau. Le pH est simplement -log[H+]. Pour les acides faibles, nous devons utiliser la valeur de Ka et résoudre une équation quadratique pour trouver la concentration en H+, car ils ne se dissocient que partiellement. C'est pourquoi notre calculateur inclut des options distinctes pour les solutions acides.

Notre calculateur de pH fournit des résultats précis basés sur les équations chimiques standard et les constantes. Cependant, pour les travaux de laboratoire très précis, nous recommandons de vérifier les résultats par des mesures expérimentales, car des facteurs comme la température et la force ionique peuvent affecter les valeurs de pH.

Calculons le pH d'une solution d'acide acétique 0,1M (Ka = 1,8 × 10^-5). En utilisant notre calculateur, entrez la concentration comme 0,1 et Ka comme 1,8e-5. Le calculateur résoudra l'équation quadratique pour trouver la concentration en H+ puis calculera le pH. Le résultat devrait être d'environ 2,87, montrant qu'il s'agit d'une solution d'acide faible.

Les indicateurs de pH sont des substances chimiques qui changent de couleur à différentes gammes de pH. Lors de la sélection d'un indicateur, assurez-vous que sa gamme de changement de couleur inclut le pH du point d'équivalence. Indicateurs courants : papier tournesol (rouge 4,5-8,3 bleu), méthylorange (rouge 3,1-4,4 jaune), phénolphtaléine (incolore 8,3-10,0 rose).

Les acides polyprotiques (comme H2SO4, H3PO4) ont plusieurs étapes de dissociation, chacune avec sa propre valeur Ka. Pour les acides polyprotiques forts, tous les ions hydrogène se dissocient presque complètement. Pour les acides polyprotiques faibles, la première étape de dissociation domine généralement. Notre calculateur peut gérer ces calculs en saisissant les valeurs Ka appropriées.

La température affecte significativement le pH car le produit ionique de l'eau (Kw) change avec la température. À 25°C, Kw = 1×10^-14, mais à des températures plus élevées Kw augmente, causant une déviation du pH de l'eau pure par rapport à 7. De plus, les constantes de dissociation acide/base (Ka, Kb) sont dépendantes de la température, donc les calculs précis de pH doivent tenir compte de la température.