pH कैलकुलेटर
H+ सांद्रता, pOH, या अम्ल/क्षार समाधानों से pH मानों की गणना करें। विज़ुअल pH स्केल और विस्तृत परिणाम शामिल हैं।
H+ सांद्रता गणना
pH से pOH रूपांतरण
अम्ल-क्षार समाधान
विज़ुअल pH स्केल
उपयोग गाइड
सटीक pH मानों के लिए H+ सांद्रता दर्ज करें या अन्य गणना प्रकार चुनें। बहुत छोटे/बड़े मानों के लिए वैज्ञानिक संकेतन का समर्थन करता है।
संबंधित उपकरण
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
pH किसी विलयन की अम्लता या क्षारीयता का माप है। इसकी गणना हाइड्रोजन आयन सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के रूप में की जाती है: pH = -log[H+]। pH 7 तटस्थ है, 7 से कम मान अम्लीय हैं और 7 से अधिक मान क्षारीय हैं।
pH और pOH समीकरण से संबंधित हैं: pH + pOH = 14. pOH से pH की गणना करने के लिए, बस pOH मान को 14 से घटाएं। उदाहरण के लिए, यदि pOH 5 है, तो pH = 14 - 5 = 9।
Ka (अम्ल वियोजन स्थिरांक) अम्ल की शक्ति का माप है। कमजोर अम्लों के लिए, हम विलयन में H+ आयनों की सांद्रता की गणना के लिए Ka का उपयोग करते हैं, जो हमें pH की गणना करने की अनुमति देता है। Ka मान जितना बड़ा होगा, अम्ल उतना ही मजबूत होगा।
हमारा pH कैलकुलेटर मानक रासायनिक समीकरणों और स्थिरांकों के आधार पर सटीक परिणाम प्रदान करता है। हालांकि, बहुत सटीक प्रयोगशाला कार्य के लिए, हम प्रायोगिक मापों के साथ परिणामों की पुष्टि करने की सलाह देते हैं, क्योंकि तापमान और आयनिक शक्ति जैसे कारक pH मानों को प्रभावित कर सकते हैं।
बफर सॉल्यूशन के लिए, Henderson-Hasselbalch समीकरण का उपयोग करके pH की गणना की जा सकती है: pH = pKa + log([A-]/[HA]), जहाँ [A-] संयुग्मी क्षार की सांद्रता है और [HA] कमजोर अम्ल की सांद्रता है। यह समीकरण कमजोर अम्ल और उसके संयुग्मी क्षार वाले सॉल्यूशन के लिए विशेष रूप से उपयोगी है।
मजबूत अम्लों के लिए pH गणना सरल है क्योंकि वे पानी में पूरी तरह से आयनित हो जाते हैं। pH बस -log[H+] होता है। कमजोर अम्लों के लिए, हमें Ka मान का उपयोग करना होता है और H+ सांद्रता खोजने के लिए द्विघात समीकरण हल करना होता है, क्योंकि वे केवल आंशिक रूप से आयनित होते हैं। इसीलिए हमारे कैलकुलेटर में अम्ल सॉल्यूशन के लिए अलग विकल्प हैं।
आइए 0.1M एसिटिक अम्ल सॉल्यूशन (Ka = 1.8 × 10^-5) का pH गणना करते हैं। हमारे कैलकुलेटर में सांद्रता 0.1 और Ka को 1.8e-5 के रूप में डालें। कैलकुलेटर H+ सांद्रता खोजने के लिए द्विघात समीकरण हल करेगा और फिर pH की गणना करेगा। परिणाम लगभग 2.87 होना चाहिए, जो दर्शाता है कि यह एक कमजोर अम्ल सॉल्यूशन है।
तापमान pH मापन को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करता है क्योंकि यह पानी के आयनीकरण (Kw) और pH मीटर के इलेक्ट्रोड रिस्पॉन्स दोनों को प्रभावित करता है। अधिकांश pH मीटर में विभिन्न तापमानों पर सटीक मापन सुनिश्चित करने के लिए स्वचालित तापमान मुआवजा (ATC) होता है।
pH किसी विशिष्ट समय पर हाइड्रोजन आयन सांद्रता को मापता है, जबकि टाइट्रेटेबिलिटी (या बफर कैपेसिटी) अम्ल या क्षार मिलाने पर pH परिवर्तनों का विरोध करने की सॉल्यूशन की क्षमता को मापती है। एक सॉल्यूशन में कम pH हो सकता है लेकिन उच्च बफर कैपेसिटी हो सकती है।
कम से कम दो स्टैंडर्ड बफर सॉल्यूशन (आमतौर पर pH 4.0 और pH 7.0 या pH 7.0 और pH 10.0) का उपयोग करके pH मीटर को कैलिब्रेट करें। बफर के बीच डिस्टिल्ड वाटर से इलेक्ट्रोड को रिंस करें, हर बफर में डुबोएं और तदनुसार मीटर को एडजस्ट करें। अधिकांश आधुनिक pH मीटर में ऑटोमेटिक कैलिब्रेशन फंक्शन होता है।
अनुप्रयोग
प्रयोगशाला अनुप्रयोग
- अभिकर्मकों और समाधानों की गुणवत्ता नियंत्रण
- एंजाइमैटिक प्रतिक्रिया स्थितियों का अनुकूलन
- जैविक प्रयोगों के लिए बफर समाधान तैयार करना
- अम्ल-क्षार अनुमापन और संतुलन गणना
शैक्षिक अनुप्रयोग
- रसायन पाठ्यक्रम: pH अवधारणाएं और गणना सिखाना
- प्रयोगशाला: व्यावहारिक pH मापन प्रदर्शित करना
- होमवर्क: अम्ल-क्षार संतुलन समस्याएं हल करना
- परीक्षा तैयारी: pH गणना अभ्यास करना
Method, source and limitations
Method version: acid-base-1.0- Calculation method
- Acid/base equilibrium formulas for the explicitly selected calculation case.
- Data source
- Displayed equilibrium relationships and user-supplied concentrations/constants.
- Assumptions and limitations
- Ideal-solution approximations may fail at high ionic strength or for complex mixtures.
- Verification example
- Select the correct acid/base model and keep all concentration units consistent.
Verified Calculator · Last validated: 2026-07-28
Result guidance
How does this tool calculate the result?
Acid/base equilibrium formulas for the explicitly selected calculation case.
How should I interpret the result?
Ideal-solution approximations may fail at high ionic strength or for complex mixtures.
How can I verify the result?
Select the correct acid/base model and keep all concentration units consistent.