pH 계산기
H+ 농도, pOH 또는 산/염기 용액에서 pH 값을 계산. 시각적 pH 스케일 및 상세 결과 포함.
자주 묻는 질문
pH는 용액의 산성 또는 염기성을 측정하는 지표입니다. 수소 이온 농도의 음의 로그로 계산됩니다: pH = -log[H+]. pH 7은 중성이며, 7 미만은 산성이고 7 초과는 염기성입니다.
pH와 pOH는 다음 방정식으로 관련되어 있습니다: pH + pOH = 14. pOH에서 pH를 계산하려면 pOH 값을 14에서 빼면 됩니다. 예를 들어, pOH가 5이면 pH = 14 - 5 = 9입니다.
Ka(산 해리 상수)는 산의 강도를 측정하는 지표입니다. 약산의 경우, Ka를 사용하여 용액에서 H+ 이온 농도를 계산하고, 이를 통해 pH를 계산할 수 있습니다. Ka 값이 클수록 산이 더 강합니다.
완충 용액의 경우, pH는 헨더슨-하셀바흐 방정식을 사용하여 계산할 수 있습니다: pH = pKa + log([A-]/[HA]). 여기서 [A-]는 짝염기의 농도이고 [HA]는 약산의 농도입니다. 이 방정식은 약산과 그 짝염기를 포함하는 용액에 특히 유용합니다.
강산의 경우, pH 계산은 간단합니다. 물에서 완전히 해리되기 때문입니다. pH는 단순히 -log[H+]입니다. 약산의 경우, 부분적으로만 해리되므로 H+ 농도를 찾기 위해 Ka 값을 사용하고 이차 방정식을 풀어야 합니다. 그래서 우리의 계산기에는 산성 용액을 위한 별도의 옵션이 포함되어 있습니다.
우리의 pH 계산기는 표준 화학 방정식과 상수를 기반으로 정확한 결과를 제공합니다. 그러나 매우 정밀한 실험실 작업의 경우, 온도와 이온 강도와 같은 요인이 pH 값에 영향을 줄 수 있으므로 실험적 측정으로 결과를 확인하는 것을 권장합니다.
0.1M 아세트산 용액(Ka = 1.8 × 10^-5)의 pH를 계산해 보겠습니다. 계산기에 농도를 0.1로, Ka를 1.8e-5로 입력합니다. 계산기는 이차 방정식을 풀어 H+ 농도를 찾고 그 다음 pH를 계산합니다. 결과는 약 2.87이 되어, 이것이 약산 용액임을 보여줍니다.